Question

11．常溫下，下列溶液中，酸性最強的是（　　）

• A． pH=2的溶液
• B． c（OH）=1×10^-13mol/L
• C． c（H⁺）=1×10^-5mol/L
• D． c（H₂SO₄）=0.75mol/L

Answer 1

分析 常溫下Kw=c（OH）c（H⁺）=1×10^-14，氫離子濃度越大，酸性越強，以此來解答．

解答 解：A．pH=2的溶液中c（H⁺）=1×10^-2mol/L；
B．c（OH）=1×10^-13mol/L可知，c（H⁺）=1×10^-1mol/L；
C．c（H⁺）=1×10^-5mol/L；
D．c（H₂SO₄）=0.75mol/L中c（H⁺）=0.75mol/L×2=1.5mol/L，
顯然D中氫離子濃度最大，酸性最強，
故選D．

點評 本題考查酸性的比較，為高頻考點，把握Kw及氫離子濃度的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意硫酸為二元酸，題目難度不大．