Question

由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在HCl氣流中脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶．其先后順序正確的是（　　）

• A、②④⑤③①
• B、②④③⑤①
• C、③④②⑤①
• D、③②④①⑤

Answer 1

分析：根據(jù)海水中MgCl₂的濃度較小，所以要經(jīng)過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀，然后將沉淀過濾，接著將Mg（OH）₂沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl₂，這樣就實現(xiàn)了MgCl₂富集，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O）（這步是為了得到純凈的MgCl₂），又因MgCl₂ 易水解，為防止MgCl₂水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進行．

解答：解：因海水中MgCl₂的濃度較小，所以要經(jīng)過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+CaCl₂，然后將沉淀過濾，接著將Mg（OH）₂沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl₂：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，這樣就實現(xiàn)了MgCl₂富集，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O）（這步是為了得到純凈的MgCl₂），又因MgCl₂ 易水解，為防止MgCl₂水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進行：MgCl₂?6H₂O

加熱  .

MgCl₂ +6H₂O，
所以正確順序為：②④③⑤①，
故選：B．

點評：本題考查學(xué)生中和熱的測定實驗知識，注意中和熱的含義是稀的強酸和強堿溶液反應(yīng)生成1mol水的過程中所放出的熱量，是一個定值，屬于教材知識的考查，較簡單．