Question

常溫下，0.1 mol·L^-1氨水溶液中＝1×10^-8，下列敘述錯誤的是

A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol·L-1

B．0.1 mol·L-1 氨水溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl－ ) + c(OH－)

C．0.1 mol·L-1 的氨水溶液與0.05 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)

D．濃度均為0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則

c(NH₄⁺ )＞c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^—)＞c(OH^－)＞c(H⁺ )

Answer 1

AD

解析試題分析：常溫下，0.1 mol·L^-1氨水溶液中＝1×10^-8，則根據水的離子積常數可知，溶液中氫離子的濃度是1×10^-11mol/L，所以溶液的pH＝3，A錯誤。B中符合電荷守恒，正確；C中恰好反應生成生成硫酸銨，C正確，符合物料守恒；D中溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于氯化銨水解程度，因此D不正確，應該是c(NH₄⁺ )＞c(Cl^—) ＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H⁺ )，答案選AD。
考點：考查溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度大小比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即物料守恒、電荷守恒和質子守恒。