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14．下列氫化物中最穩定的是（　　）
A．HClB．HBrC．HID．H2S

分析 同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩定，據此判斷．

解答 解：同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br＞I；同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強氫化物越穩定，故HCl最穩定，故選A．

點評 本題考查同主族、同周期元素性質的遞變規律，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列B組中命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是（　　）
A組B組
Ⅰ．H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能
Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能
Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力		①HI比HCl穩定
②HI比HCl不穩定
③HI沸點比HCl高
④HI沸點比HCl低
A．Ⅰ、①B．Ⅳ、②C．Ⅲ、③D．Ⅱ、④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鋁粉和鐵紅的混合物分成兩等份，一份直接放入足量的燒堿溶液中；另一份在高溫下恰好完全反應，產物再與足量鹽酸充分反應．則兩種情況下生成的氣體體積比（相同條件）是（　　）
A．2：3B．3：2C．1：1D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業上用亞硫酸氫鈉（NaHSO3）與碘酸鈉（NaIO3）反應制備單質碘．試配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的總數及方向．
2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是（　　）
A．氫鍵；  分子間作用力；  非極性鍵
B．氫鍵；  氫鍵；          極性鍵
C．氫鍵；  極性鍵；        分子間作用力
D．分子間作用力；  氫鍵；  非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
（ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　　）
A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反應放熱9.48 kJ
B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（ⅰ）的反應物總能量低
D．反應（ⅰ）的產物比反應（ⅱ）的產物穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發生反應：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%．若把體系溫度降至800℃求得平衡常數K1=0.81，可以推知該反應的正反應為吸熱反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應向正反應方向進行．（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（　　）
A．Li、Na、K單質的熔點隨著核電荷數的增加而降低
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
C．鹵族元素氫化物的沸點隨著核電荷數的增加而升高
D．在元素周期表中第三縱列含有的元素種類最多

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同步練習冊答案
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