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鋅與不同濃度的硝酸反應，HNO3可以被還原成不同價態的產物。下列化學反應中參加反應的鋅與被還原的HNO3的物質的量的關系符合圖1-12（x表示被還原的HNO3的物質的量，y表示耗去Zn的物質的量）的是（    ）

圖1-12

A.3Zn+8HNO3(稀)====3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

B.4Zn+10HNO3(極稀) ====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

C.4Zn+10HNO3(很稀) ====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

D.Zn+4HNO3(濃) ====Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O

C


解析:

由圖知：若2 molZn參加反應，作還原劑，被還原的HNO3則是1 mol；若4 mol Zn參加反應，被還原的HNO3是2 mol，即生成1 mol N2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）已知氮元素有許多化合價，其化合價有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應所得還原產物的關系：
硝酸 硝酸濃度大于10mol/L 硝酸濃度為6.6～10mol/L、加熱 硝酸濃度為6.6～10mol/L
還原產物 NO2 NO2 NO2
硝酸 硝酸濃度為0.1～6.6mol/L、加熱 硝酸濃度0.1～6.6mol/L 硝酸濃度0.1mol/L
還原產物 NO NO2、N2 NH4NO3
通過分析上表可得出的結論是：當硝酸與金屬M反應時
硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產物不同
硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產物不同
，金屬鋅與某濃度的硝酸反應時，無氣體產生，則此化學反應中被還原的硝酸與 參加反應的硝酸物質的量之比是
1：10
1：10
．
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含 有02-）燃料電池，具有全固態 結構、能量效率高、無污染等特 點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很 好的氫源載體．其工作原理如圖1 所示，

①該電池工作時的總反應為
2NH3+3O2=N2+6H2O
2NH3+3O2=N2+6H2O

②固體氧化物作為電池工作的電解質，O2-移動方向為
由電極b向電極a移動
由電極b向電極a移動
（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
③該電池工作時，在接觸面上發生的電極反應為
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備 受到人們的關注．如圖2所示裝置可用于制備N2O5，寫出在電解池中生成N205 的電極反應式
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法．下列反應是主要反應之一．
請配平方程式：
 
 Na2FeO2+
 
 NaNO2+
 
 
═
 
 NaFeO2+
 
 NH3↑+
 
 NaOH
（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”．不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖．
①圖示可知，密度為1.05g?mL-1的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是
 
；密度大于1.35g?mL-1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是NO2；分析HNO3與鐵反應的規律是：
 
．
②m g鐵與含n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有NO，則m的取值可能是
 
（填字母編號 ）．
A．
1
5
n  B．
2
9
n  C．
1
4
n  D．
1
3
n  E．
1
2
n
③工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：
 
．
（3）金屬M的腐蝕是因為發生反應：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
 
（填字母編號）．
A．在鐵中摻入銘、鎮等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

⑴鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平化學方程式：

口Na2FeO2+ 口NaNO2+ 口       ＝口 NaFeO2+ 口NH3↑+ 口NaOH

⑵鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”。不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。

 

①圖示可知，密度大于1.35 g?mL－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是        ；密度為1.05g?mL－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是      ；分析HNO3與鐵反應的規律是                       。

②工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：               。

⑶金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne－→Mn+。鋼鐵除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是               （填字母編號）。

A．在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍鋅

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸溶液反應時，可得到不同價態的含氮化合物．如果起反應的鋅和被還原的硝酸的物質的量之比為4∶1，則硝酸被還原后的產物可能是


  1. A.
    NH4NO3
  2. B.
    NO2
  3. C.
    NO
  4. D.
    N2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應時，可得到不同價態的還原產物，如果其反應的鋅和被還原的硝酸的物質的量之比為4:1,則硝酸的還原產物可能是                   

   A．NO2          B．NO                 C．N2O               D．NH4NO3  

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