Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫同壓下）。若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量小于原混合物粉末的質量。下列判斷正確是（    ）

A.粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B.粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D.無法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃、NaCl

Answer 1

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解析：粉末與足量的鹽酸反應產生氣體，且氣體通過足量的NaOH溶液后體積只是縮小而不是全部被吸收，則說明產生的氣體為CO₂和O₂，原混合物中Na₂O₂，Na₂CO₃和NaHCO₃至少要存在一種。原混合物用酒精燈加熱時質量減少且有氣體放出，說明原混合物中一定有NaHCO₃。NaHCO₃分解。質量減少，Na₂O₂吸收CO₂和H₂O的反應也是引起質量減少的，而最后固體的質量卻是增加的，說明原混合物中一定有可吸收空氣中O₂的Na₂O存在。