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2．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（　　） 
A．1molN2（g）和NA個O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B．1molN2（g）和1molO2（g）具有總能量小于2molNO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．吸熱反應一定需要加熱才能發生

分析 A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算判斷；
B、依據A計算的焓變判斷反應能量變化，結合反應前后能量守恒分析；
C、氮氣和氧氣在放電條件才能反應；
D、一個化學反應是吸熱還是放熱與反應條件無關．

解答 解：A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、依據A計算可知反應是吸熱反應，依據能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故B正確；
C、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C錯誤；
D、一個化學反應是吸熱還是放熱與反應條件無關，氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應，在常溫下即可進行，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．草酸（H2C2O4）是生物體的一種代謝產物．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．已知草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱脫水、升華，170℃以上分解．試回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物中有CO2．

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為：
A→B→F→D→G→H→D→I
裝置H反應管中盛有的物質是CuO（寫化學式）．
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是流程中第一個D裝置中澄清石灰水不變渾濁，H中黑色粉末變為紅色，第二個D裝置中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關于該反應的下列說法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．
（2）該反應平衡常數K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）溫度降低，平衡常數K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個容積相同的密閉容器，現向甲容器中
充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同
的溫度下進行反應，達到平衡時，甲容器內n（CH3OH）等于乙容器內n（CH3OH）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）已知：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-116kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1；
寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1302kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業；B是一種鹽，在工農業生產中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；G為液體．有關物質間的轉化關系如圖（圖中部分反應物或產物已省略）：

請填空：
（1）B的電子式為；I分子的空間構型為直線形．
（2）反應②的實驗現象為燃燒，發光發熱，有黑色與白色固體物質生成．
（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是抑制Mg2+的水解；操作b為熔融狀態下電解．
（4）反應①的離子反應方程式為Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑；反應③的化學反應方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）已知C的燃燒熱為286 kJ/mol，請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學反應方程式$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$H2O（g）△H=-143kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在圖所示物質的轉化關系中，D在常溫下為無色無味的液體（反應條件均已省略）．請回答下列問題：
（1）高溫下發生的反應②中，若F為常見的金屬單質，H是非金屬單質，用化學方程式表示G的一個重要用途：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（2）若F為淡黃色粉末，
①寫出反應②的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．
②F的電子式．
（3）若A是一種強酸，B是一含有兩種金屬元素的鹽，且其水溶液顯堿性，寫出①反應的離子方程式AlO2-+4H+=Al3+2H2O．
（4）若A、F、H是短周期且相鄰的兩個族的元素單質，且反應均在溶液中進行，請寫出：
①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將反應Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s）設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是（　　）
A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B．當電流計指針指向0時，該反應達平衡，平衡常數K=0
C．若向硝酸銀溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
D．向硝酸銅溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）該制法的副產品為NH4Cl（填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是鹽酸；
（3）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀；
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量2mol•L-1的鹽酸溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①第一步反應的離子方程式為CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的儀器名稱是堿式滴定管，反應完全時的現象為溶液由藍色變為無色
③產品中CaO2的質量分數為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物H是一種重要的化工原料，其合成工藝如下圖所示：


已知：①

②質譜圖表明C的相對分子質量為72，其核磁共振氫譜圖中有3組峰，紅外光譜發現C與F具有相同的官能團；

③G與苯乙醚 是同分異構體
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是．
（2）B的化學名稱是2-甲基-1-丙醇，F→G 的反應類型：加成反應或還原反應．
（3）寫出B→C的化學方程式：2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O．
（4）H中有兩個甲基，在一定條件下，1molF 可以和 1molH2反應生成G，F可以發生銀鏡反應，則F的結構簡式為；F分子中最多有15個原子共面．
（5）寫出H完全水解的化學方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（6）F在一定條件下也能被氧化成相同碳原子數的物質甲，甲與E具有相同的官能團，則符合下列條件的甲的同分異構體還有9種．
ⅰ）含有-COO-結構ⅱ）屬于芳香族化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鹽酸與氨水的反應：H++OH-═H2O
B．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氯氣通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-

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