【題目】下列物質中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A. ①③④ B. ①②③④ C. ③④ D. 全部
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
B. 離子半徑的大小順序為：r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是： 。
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。
（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸， 再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-
① 寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式： 。
② 求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2。已知：
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)。下列說法不正確的是
A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是2∶l
B．上述反應中的Na2CO3和Na2S的物質的量比最佳是1∶2
C．每生成l mol Na2S2O3轉移4 mol電子
D．通入的SO2過量很多，將會產生渾濁現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】OPA可用作內窺鏡手術用器械抗菌消毒劑，也用于合成新抗血小板聚集藥吲哚波芬。由烴A合成OPA的轉化關系如圖所示。
回答下列問題：
(1)下列關于A的說法正確的是__________(填字母)。
a．與苯互為同系物 b．能與溴水發生加成反應
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d．能發生加聚反應生成高分子化合物
(2)A→B的反應類型為________________。
(3)OPA的化學名稱為________________。
(4)C中所含官能團的名稱為______________。
(5)E是一種聚酯類高分子化合物，由D生成E的化學方程式為_____________________。
(6)D的同分異構體中，含有苯環且苯環上只有兩個取代基，能水解且能與FeC13溶液 發生顯色反應的有________種，其中能發生銀鏡反應且核磁共振氫譜只有5組峰的是 ___________(填結構簡式)。
(7)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備苯甲酸苯甲酯的合成路線：__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是（ ）
A. 對苯二酚能與4mol Br2反應
B. 1 mol該中間體最多可與12 mol H2反應
C. 2，5-二羥基苯乙酮能發生加成、取代、消去反應
D. 1mol該中間體分子最多可以消耗7 molNaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】文學中有“點石成金”，趣味實驗中有“點L成M”：取少量白色粉末于燒杯中，加入適量水得藍色溶液，將金屬棒L插入該溶液，一段時間后，在金屬棒L表面析出紫紅色固體M，溶液顏色變淺．則“點L成M”可能是（ ）
A. 點鋁成銅 B. 點銀成鈉 C. 點鋅成鈣 D. 點鐵成銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有周期表中前四周期的五種元素A、B、C、D、E，其中A、B、C為金屬且位于同一周期，原子序數C>B>A；A、C核外均沒有未成對電子；B被譽為“21世紀的金屬”，B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道；D原子最外層電子數是其周期序數的三倍；E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。
（1）B元素基態原子的電子排布式為_______，E元素在周期表中的位置為_______。
（2）化合物E2D分子的立體構型為________，中心原子采用_______雜化。
（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：136.4℃。則該化合物屬于____晶體，晶體內含有的作用力類型有_______。
（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為______。若最近的B 與D的原子距離為acm，該物質的摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數的數值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】比較電離度大小：（填“＞”或“＜”）
①20℃時，0.01 mol·L－1HCN溶液_______40℃時0.01 mol·L－1HCN溶液。
②10℃時0.01 mol·L－1CH3COOH溶液_______10℃時0.1 mol·L－1CH3COOH溶液
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