Question

【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是(氣體體積在.標況下測定)( )

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則轉移電子數一定為0.1mol

C. 若有0.4 mol HCl參加反應，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

Answer 1

【答案】C

【解析】稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發生氧化還原反應生成氯氣，若提供0.4molHCl，MnO2無論是否足量，生成的氯氣的體積都小于2.24L（標準狀況下）；發生反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據方程式可知，若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L（標準狀況下）；若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L（標準狀況下）答案選C。