Question

硝酸工業生產中的尾氣（主要成分為NO₂和NO）可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑①
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑②
（1）用雙線橋法表示出反應①中電子轉移的方向和數目2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑．
（2）配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃?10H₂O多少克？
（3）現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4L（標準狀況）CO₂時，吸收液質量增加了44g．計算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物質的量之比．（寫出計算過程）

Answer 1

（1）反應①中電子轉移的方向和數目，用雙線橋法表示為：，
答：用雙線橋法表示出反應①中電子轉移的方向和數目為；
（2）配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，溶液中溶質碳酸鈉物質的量=

1000g×21.2%

106g/mol

=2mol；晶體碳酸鈉物質的量也是2mol，
所以m（Na₂CO₃?10H₂O）=2mol×286g/mol=572g，
答：需Na₂CO₃?10H₂O為572g；
（3）1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4L（標準狀況）CO₂時，吸收液質量增加了44g．
①2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑△m=48g
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑△m=32g
設由NO₂與純堿反應產生的CO₂為amol，
由NO和NO₂與純堿反應產生的CO₂為bmol，列方程計算
a+b=1
48a+32b=44
a=0.75mol
b=0.25mol
n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=5：3，
答：吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物質的量之比為5：3．