Question

15．在常溫下，下列溶液中有關微粒濃度的關系正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1pH為4的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂S溶液中：2c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析 A．亞鐵離子和銨根離子都水解，但水解程度較小，硫酸根離子不水解，據此判斷各離子濃度大小；
B.0.1mol/L的NaHSO₃溶液的pH=4，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度；
C．溶液中存在物料守恒，根據硫化鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．溶液中一定滿足的電荷守恒，根據NaHA溶液中的電荷守恒分析．

解答 解：A.0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，硫酸根離子不水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A正確；
B.0.1mol•L^-1pH為4的NaHSO₃溶液，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），溶液中離子濃度大小為：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故B錯誤；
C.0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中，根據物料守恒可得：c（Na⁺）═2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
D．根據二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒含義及應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．