Question

15．下列說法錯誤的是（　　）
①強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強
②BaSO₄投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質
③弱電解質水溶液中至少存在兩種共價化合物分子
④強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
⑤CaO是強電解質，是因為它的水溶液能導電         
⑥Cl₂的水溶液能導電，所以Cl₂是電解質．

• A． ①②④⑤⑥
• B． ①③⑤
• C． ②④⑥
• D． ③⑤⑥

Answer 1

分析 ①溶液導電性與離子濃度及離子所帶電荷有關．離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液導電能力越強；
②強、弱電解質的本質區別在于電解質是否完全電離；
③弱電解質的電離存在平衡，溶液中含有弱電解質分子、水分子兩種共價化合物分子；
④強電解質不一定為離子化合物，弱電解質不一定是共價化合物；
⑤CaO與水反應生成氫氧化鈣；
⑥電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；電解質水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；單質、混合物不是電解質．

解答 解：①溶液導電性與離子濃度及離子所帶電荷有關．離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液導電能力越強．如硫酸鋇是強電解質，不溶于水，溶液幾乎不導電，氫氧化鈉是強電解質，如果溶液濃度很小，電子能力也不大，醋酸是弱電解質，溶液電子能力也可比氫氧化鈉溶液導電能力強，故①錯誤；
②BaSO₄投入水中，導電性較弱，是因為硫酸鋇的溶解度小，離子濃度低，溶解的硫酸鋇完全電離，硫酸鋇是強電解質，強、弱電解質的本質區別在于電解質是否完全電離，故②錯誤；
③弱電解質的電離存在平衡，溶液中含有弱電解質分子、水分子兩種共價化合物分子，故③正確；
④強電解質不一定為離子化合物，如HCl是共價化合物，但是強電解質，弱電解質不一定是共價化合物，如Al（OH）₃是弱電解質，但是離子化合物，故④錯誤；
⑤CaO與水反應生成氫氧化鈣，不是它本身電離，故⑤錯誤；
⑥氯氣是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故⑥錯誤；
故選A．

點評 本題考查電解質與非電解質、強電解質與非電解質、弱電解質的電離等，難度不大，把握電解質的概念，強弱電解質的區別及電解質溶液的導電能力．