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下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	Fe₂O₃是紅棕色粉末	Fe₂O₃常用作紅色涂料
B	SiO₂是兩性氧化物	SiO₂可和HF反應
C	Al₂O₃難溶于水	Al₂O₃可用作耐火材料
D	SO₂有氧化性	SO₂可使溴水褪色

試題分析：A、因為Fe₂O₃是紅棕色粉末，所以常用作紅色涂料，正確；B、Ⅰ、Ⅱ均正確，但不存在因果關系，錯誤；C、Al₂O₃難溶于水說的是水溶性，Al₂O₃可用作耐火材料說的是熔點，二者無關，錯誤；D、SO₂可使溴水褪色說明二氧化硫具有還原性，與Ⅰ不存在因果關系，錯誤，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬及其化合物的說法錯誤的是

A．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣

B．稀硫酸中加入銅粉不反應，再加入硝酸鈉仍不反應

C．AlCl₃、FeCl₂、CuCl₂均可通過化合反應制得

D．飽和碳酸鈉溶液中通人足量二氧化碳，溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，對今后世界經(jīng)濟發(fā)展有著決定性作用。下列有關說法正確的是

A．整個過程可在實驗室中模擬進行

B．工段②是風化過程

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段①中除去粗鹽中的

、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外興趣小組為探究某種合金(含Mg、Al)中鋁的含量，設計如圖裝置進行實驗。

(1)如何檢查該裝置的氣密性？                                              。
(2)寫出該合金與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：                           。
(3)使足量氫氧化鈉溶液與a g合金(固體M)充分反應，進入量氣管的氣體體積為V mL(已換算成標準狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是       。
(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，與a g合金粉末充分反應，則進入量氣管內(nèi)的氣體體積       (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用測得的氣體體積能否對合金中的Al含量進行計算？       (填“能”或“否”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH₃)_n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是 (　　)。

A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價

C．鋁與水蒸氣在高溫下反應可生成氫鋁化合物

D．氫鋁化合物具有強還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是

A．Al（OH）₃

B．NaAlO₂

C．AlCl₃

D．Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(　　)

A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

B．用過量氨水除去Fe³^＋溶液中的少量Al³^＋

C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)₃中混有少量Mg(OH)₂：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO₂后過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設計了如下兩個實驗方案。

NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法不正確的是( )

A．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等

C．a(chǎn)、b曲線表示的反應都是非氧化還原反應

D．X溶液顯酸性，Y溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組用鋁土礦(主要成分為A1₂O₃,還含有SiO₂及鐵的氧化物)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)在過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有           ;洗滌沉淀的操作是                                                                        。
(2)實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種。現(xiàn)提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品,若制備等量的氫氧化鋁,請你從藥品用量最少的角度出發(fā),設計出最佳實驗方案(方案不必給出),寫出此方案中發(fā)生反應的離子方程式:                                                                                                                               ,此方案中所用藥品的物質(zhì)的量之比是:n(Al)∶n(H₂SO₄)∶n(NaOH) =       。
(3)興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態(tài)進行探究:取少量固體,加入過量稀硝酸,加熱溶解;取少許溶液滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出鐵元素的價態(tài)為+3的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由                                                       。

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