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（每空1分，共7分)某興趣小組用石灰石和稀鹽酸反應制取CO₂，并驗證CO₂的性質。在確認裝置氣密行良好后進行實驗。把制得的氣體通入澄清石灰水中，發現石灰水沒有變渾濁。對此展開探究：
（1）[提出問題]澄清石灰水為什么水沒有變渾濁？
[猜想與驗證]①甲同學認為可能澄清石灰水已變質。他取少量澄清石灰水于試管中，向其中吹氣，現象是:__ ___，說明澄清石灰水沒有變質。
②乙同學認為制得的CO₂中可能有HCl氣體。他作出此猜想的依據是_____________________，他用試管取少量紫色石蕊試液，再通入制得的氣體，紫色石蕊試液變紅，他得出結論是CO₂中混有氣體。
③丙同學認為乙同學的實驗結論是錯誤的，理由是_________________________，請你幫助他們設計實驗證明：
[實驗驗證]

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		CO₂中混有HCl氣體

（2）反思與評價丁同學認為既然用稀鹽酸制得的CO₂不純，為何不用H₂SO₄代替鹽酸。請問丁同學的想法對嗎？________；理由是_________________________________________。

（1）①澄清石灰水變渾濁 ②濃鹽酸具有揮發性
③二氧化碳能與水反應生成碳酸，也能使紫色石蕊變紅

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量硝酸銀溶液于試管中，將制得的氣體通入試管	有白色沉淀生成

（2）丁同學的想法不對
理由是石灰石和稀硫酸反應，生成微溶的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻止反應進一步地進行。

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

（每空1分，共7分）溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是。

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操怍步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應。

請問答下列問題。

(1)裝置A的作用是。

(2)反應時若溫度過高，則有生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體物質的電子式是。

(3)反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的 (填寫上正確選項的字母)。

a．飽和食鹽水 b．稀氫氧化鈉溶液 c．乙醇 d．四氯化碳

該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是 (填儀器名稱)。

(4)要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是 (填寫正確選項的字母)。

a．分液 b．蒸餾 c．萃取

(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按實驗的操作順序選填下列序號)。

①加熱 ②加入溶液 ③加入稀酸化 ④加入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江臨海市白云高級中學高二下學期期中考試化學卷（帶解析） 題型：實驗題

（每空1分，共7分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為     。
（2）裝置2中的石墨是    極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為    。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－¹的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－¹的CuSO₄溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64 g。
①電源的M端為    極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為     ；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為     ；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共     mL。