Question

如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物．

I．元素周期表是人們研究物質性質的重要工具Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為

 

，當消耗1mol還原劑時，轉移的電子個數為

 

．
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為

 

．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為

 

，表示X呈堿性的離子方程式為

 

．
②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為

 

（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為

 

，C與X反應的離子方程式為

 

．
（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的主要成分，1.6克該物質在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方式

 

．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式

 

．
（5）元素②的單質在一定條件下，能與①的單質化合生成一種化合物，熔點為800℃．該化合物能與水反應放氫氣，若將1mol 該化合物和1mol ③形成的單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是

 

（標準狀況下）．

Answer 1

考點：無機物的推斷,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl．
Ⅰ．Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，即生成H₃AsO₄，根據化合價升降相等，可知還有NaCl生成；根據轉移電子和砷之間的關系式計算轉移電子數；
Ⅱ．能和水反應的物質有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬．
（1）若E為氧化物，常溫下與A與水反應生成E，則為二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，故A為NO₂，B為HNO₃，E為NO；
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X為碳酸鹽，C為CO₂，D為碳酸氫鹽；
②當X為金屬單質時，由轉化關系可知，X為變價金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵；
（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁；
（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N₂H₄，計算1molN₂H₄燃燒放出的熱量，注明聚集狀態、反應熱，書寫熱化學方程式；
（4）雙氧水有強氧化性，酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時生成水；
（5）氫氣和鈉反應生成氫化鈉，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣，根據方程式：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，1mol氫化鈉和水反應生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應生成1.5mol氫氣．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl．
Ⅰ．Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，即生成H₃AsO₄，根據化合價升降相等，可知還有NaCl生成，反應方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H₃AsO₄+5NaCl，As元素化合價由0計算升高為+5，轉移電子數為5，故消耗1mol還原劑時，轉移的電子個數為5N_A，
故答案為：5NaClO+2As+3H2O=2H₃AsO₄+5NaCl；5N_A；
Ⅱ．能和水反應的物質有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬．
（1）若E為氧化物，常溫下與A與水反應生成E，則為二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，故A為NO₂，B為HNO₃，E為NO，反應方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X為碳酸鹽，C為CO₂，D為碳酸氫鹽，則：
C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
②當X為金屬單質時，由轉化關系可知，X為變價金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B（NaOH）含有的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，C與X反應的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：離子鍵、共價鍵；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N₂H₄，1molN₂H₄燃燒放出的熱量為31.2kJ×

1mol×32g/mol

1.6g

=624kJ，該反應熱化學方程式為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ?mol^-1；
（4）雙氧水有強氧化性，酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時生成水，反應離子方程式為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（5）氫氣和鈉反應生成氫化鈉，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣，反應方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，1mol氫化鈉和水反應生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應生成1.5mol氫氣，故標況下生成氫氣體積為（1mol+1.5mol）×22.4L/mol=56L，故答案為：56L．

點評：本題考查無機物推斷，題目比較綜合，涉及元素周期表、氧化還原反應、鹽類水解、電子式、離子方程式、熱化學方程式、化學鍵等知識，是對知識的綜合應用，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．