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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（7分）如圖所示裝置：

①若燒杯中溶液為稀硫酸，

電極反應式為：正極；

負極。

②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為，

總反應方程為。

正極：2H⁺+2e^—=H₂↑ 負極：Mg－2e^—=Mg²⁺

Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

解析:

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數硫酸廠制取的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲瓶內所盛試劑是

氫氧化鈉或氫氧化鉀

溶液．乙瓶內發生反應的離子方程式有

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）Ⅱ中，所需H₂O₂溶液足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-

．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認為合理嗎？

不合理

．
若不合理，會如何影響測量結果：

會使所測得的鐵元素的質量分數偏大

（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250mL容量瓶

．
（6）④中發生反應的離子方程式為

5Fe²⁺+MnO₄ˉ+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學利用下列裝置實現銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如圖所示：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀．
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑．
（1）過程I發生反應的離子方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

．
（2）寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法

打開b和a，關閉分液漏斗的活塞，將左邊導管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導管中液面上升則說明氣密性好

．
（3）過程Ⅲ的后續操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使濃硝酸與銅絲接觸，觀察到的現象是

產生紅棕色氣體

，一段時間后使反應停止的操作是

輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開

，關閉a，取下注射器．
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產生．稀硝酸充滿玻璃管的實驗目是

將玻璃管中的NO₂和空氣排出

，該反應的離子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）另取3支盛滿NO₂氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發現液面上升的高度明顯不一致．結果如表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：

實驗編號

水溫/℃

液面上升高度

超過試管的

不足試管的

液面上升超過實驗1

①根據上表得出的結論是溫度越

低

（填“高”或“低”），進入試管中的溶液越多．
②查閱資料：
a．NO₂與水反應的實際過程為：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂ 3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
b．HNO₂不穩定．
則產生上述現象的原因是

溫度低，HNO₂分解量減少，分解產生的NO氣體量減少，所以進入試管的溶液多

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒．反應的化學方程式為：
2FeSO₄?7H₂O

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸．用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）．其中b為干燥的試管．下列關于該反應說法正確的是（　　）

A．若將反應后的三種氣體通入BaCl₂溶液中，產生的沉淀為BaSO₃、BaSO₄

B．b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H⁺和SO₄^2-

C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區模擬）某小組同學將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中發現生成了藍色沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO₃；乙同學認為沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO₃的質量分數．
已知：CuCO₃和Cu（OH）₂均為藍色，難溶于水．

（1）按照甲同學的觀點，發生的反應屬于4種基本反應類型中的

復分解反應

．
（2）乙同學利用如圖所示裝置進行測定．
①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為

過濾

、洗滌、干燥；
②裝置E中堿石灰的作用是

防止空氣中CO₂和水蒸氣進入裝置D影響二氧化碳的質量測定

；
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應；
b．打開K₁、K₄，關閉K₂、K₃，通入過量空氣；
c．打開K₁、K₃，關閉K₂、K₄，通入過量空氣正確的順序是（填選項序號，下同）

cab

．若未進行步驟

，將使測量結果偏低；
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質量分數為

31n

11m

×100%

31n

11m

×100%

．
（3）丙同學認為還可以通過測量CO₂的體積或測量

樣品質量和樣品充分灼燒后的質量

來測定沉淀中CuCO₃的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．
【實驗一】測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂