Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

請回答下列問題：

⑴C元素在周期表中的位置為                    。

⑵寫出A與氫元素能形成原子物質的量之比為1∶1的化合物的結構式               ，分子中所含共價鍵的類型為                              。

⑶比較A、C氫化物的穩定性：A    C（填大于、小于或等于），原因是                    。

⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）                    。

⑸若將E制作成電極與石墨用導線相連，回答下列問題：

將兩電極插入盛有稀H₂SO₄的燒杯中形成原電池，E電極為       極，寫出該電池的負極的電極反應是：                                   ；電池總反應（用離子方程式表示）                                        。

 

Answer 1

【答案】

（15分）（1）第三周期VIA族（2分）  

（2）H—O—O—H（1分）；極性鍵、非極性鍵（寫全得2分、不全得1分，多寫為零分）。

（3）大于（1分）；氧的非金屬性大于硫的非金屬性（2分，合理均給分）。

（4）P＞S＞Cl（2分，或P S Cl或Cl＜S＜P均給分。）

（5）負極（1分）；Al-3e^-＝Al³⁺（2分） 2Al+6H⁺＝2 Al³⁺+3H₂↑

（2分，未配平零分，元素符號寫錯零分，未寫氣體符號不扣分）

【解析】

試題分析：設C元素的原子序數是x，則根據元素在周期表中的相對位置可知，A、B、D的原子序數分別是x－8、x－1、x＋1，則x－8＋x－1＋x＋x＋1＝56，解得x＝16，即A是O，B是P，C是S，D是Cl元素。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，則E是Al元素。

（1）S元素的核電荷數是16，在周期表中的位置為第三周期VIA族。

（2）氧元素與氫元素形成原子物質的量之比為1∶1的化合物是雙氧水，其的結構式H—O—O—H，分子中所含共價鍵的類型為極性鍵、非極性鍵。

（3）氧的非金屬性大于硫的非金屬性，非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，則水的穩定性強于H₂S的穩定性。

（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則B、C、D的原子半徑由大到小的順序為P＞S＞Cl。

（5）鋁是活潑的金屬，與石墨用導線連接后插入到稀硫酸中，鋁是負極，失去電子，電極反應式是Al-3e^-＝Al³⁺；石墨是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，所以總的反應式是2Al+6H⁺＝2 Al³⁺+3H₂↑。

考點：考查元素周期表第結構和元素周期律的應用

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。