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【題目】下列不屬于可再生能源的是

A. 汽油 B. 氫氣 C. 木柴 D. 沼氣

【答案】A

【解析】

A、汽油是石油的分餾產物，而石油是化石燃料，不能再生，故汽油不能再生，故A正確；B、氫氣可以來自于水的分解，燃燒又能生成水，故是可再生能源，故B錯誤；C、木柴可以再生，是可再生能源，故C錯誤；D、沼氣是可以再生的，是可再生能源，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2

D. 過程①的提純是物理過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的3個恒溫密閉容器中發生可逆反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.6KJ·mol-1

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號

起始各物質的物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

Ar

①

1

3

0

0

放出熱量：Q1

②

0.9

2.7

0.2

0

放出熱量：Q2

③

0.9

2.7

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列比較正確的是

A. 放出熱量大小：Q1>Q2=Q3

B. 容器中的壓強：③>①=②

C. N2的轉化率：①<②<③

D. 平衡時NH3的體積分數：①=②<③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于ⅦA族元素的說法中，不符合遞變規律的是(　　)

A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱

B.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強

C.HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱

D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. CO B. MgO C. H2SO4 D. SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯與甲苯相比較，下列說法不正確的是

A.都能在空氣燃燒產生濃煙

B.苯不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色

C.都不能因反應而使溴水褪色

D.苯比甲苯更容易與硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH為常見的弱酸，在工業生產和生活中有廣泛的應用。

I．(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”) ；

(2)常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C點所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數Ka＝_________，CH3COOH溶液的實際濃度為____________；

Ⅱ．1100℃時，體積為2 L的恒容容器中發生如下反應：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應達到平衡狀態的是________；

A．容器中壓強不變

B．混合氣體密度不變

C．1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O

D．H2的體積分數不變

(2)若2 min時反應達平衡，此時氣體質量增加8 g，則用H2表示該反應的反應速率為___________；

(3)某溫度下該反應達平衡狀態，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數K為_____________；

(4)若降低溫度，K值減小，則反應的ΔH______0(填“＞”或“＜”) ；

(5)若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率如下，其中反應速率最大的是（ ）

A. v（A）=0.15 mol·L－1·min－1 B. v（B）=0.6 mol·L－1·min－1

C. v（C）=0.04 mol·L－1·s－1 D. v（D）=0.01 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol

根據表中數據回答：

（1）反應進行到20min時放出的熱量為__________kJ。

（2）0-10min內的平均反應速率v(N2)為__________mol/(L·min)

（3）此溫度下該逆反應的化學平衡常數K(逆)=__________(保留兩位小數).

（4）反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將__________(填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”)。

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