Question

下列電離方程式中，正確的是（　）

A．H₂Sƒ2H⁺+S^2-

B．══Na⁺+H⁺+

C．NaCl══Na⁺+Cl^-

D．CH₃COOH══CH₃COO^-+H⁺

 

Answer 1

答案：C
解析：

多元弱酸的電離是分步進行的，且越來越難，電離產生的離子濃度主要取決于第一步電離， 如，濃度c(H+)≈c(HS-)c(S2-)，如果將上式合寫成2H+ +S2-，則表明濃度c(S2-)=c(H+)，顯然不符合事實，故A選項錯誤。 NaHCO3為離子化合物，屬強電解質，但HCO3-不能完全電離（∵ H2CO3為弱酸），若按B選項的寫法，表明濃度c(Na+)=c(H+)=c()，而c(HCO3-)=0，實際情況是： =Na++， ƒH++，即濃度c(Na+)≈c()c(H+)=c()，故B選項不正確。 　　CH3COOH為弱酸，屬弱電解質，在水溶液中只能部分電離，應用“ƒ”符號，故D項不合理。綜上所述，該題應選C。