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5．已知如表數據，對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是（　　）
物質Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
C．向該混合溶液中加入適量H2O2，并調節pH到3～4后過濾可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

分析 A、依據圖表分析，鐵離子首先開始沉淀；
B、依據圖表分析，鐵離子首先開始沉淀；
C、混合溶液中加入適量H2O2，亞鐵離子被氧化為亞鐵離子，調節溶液PH=3～4鐵離子沉淀完全；
D、由圖表可知Fe3+在PH=3～4已經完全沉淀；

解答 解：A、依據陽離子沉淀的PH可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故A正確；
B、依據陽離子沉淀的PH可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故B錯誤；
C、混合溶液中加入適量H2O2，亞鐵離子被氧化為亞鐵離子，調節溶液PH=3～4鐵離子沉淀完全，最后溶液中的溶質只有CuSO4溶液，所以過濾可獲得純凈的CuSO4溶液，故C正確；
D、由圖表可知Fe3+在PH=3～4已經完全沉淀，所以PH=5的溶液中Fe3+不能大量存在，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子沉淀條件的分析判斷，鹽類水解的應用，除雜實驗方法的應用，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色混合氣體甲，可能含NO、NO2、NH3、CO2、N2中的幾種，將100mL氣體甲依次經過如圖所示的實驗處理，結果得到酸性溶液且最終無剩余氣體．則氣體甲的組成為（　　）
A．NH320ml、NO240ml、N240mlB．NH3 20ml、NO32ml、CO248ml
C．NH320ml、NO20ml、CO260mlD．NH320ml、CO228ml、NO52ml

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．解釋下列事實的反應方程式正確的是（　　）
A．純堿溶液能清洗油污：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
B．銅與濃硫酸共熱產生氣體：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe-3e-═Fe3+
D．氨氣遇到氯化氫時產生白煙：NH3+HCl═NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NaHCO3是一種酸式鹽，其水溶液顯堿性，是重要的化工產品和化學試劑．
（1）NaHCO3俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）工業上制備NaHCO3的方法是：先向飽和食鹽水通入足量的NH3，再通入過量的CO2得到NaHCO3沉淀，寫出該反應的化學方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）泡沫滅火器內含一定濃度的NaHCO3（置于鐵桶內）和Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶內）以及起泡劑，使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質噴出．
①倒置滅火器時發生反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
②有人認為Na2CO3價格便宜，建議用等物質的量濃度、等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液．你認為此建議不合理（填“合理”或“不合理”），理由是等濃度、等體積的NaHCO3與Na2CO3相比，和Al2（SO4）3溶液反應時，NaHCO3生成的CO2既快又多．
（4）由NaHCO3和KHCO3組成的混合物，與50mL等濃度的鹽酸分別反應，測得如下數據：
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標況）2.24L3.36L3.36L
①該混合物中NaHCO3的物質的量分數為45.65%；
②所用鹽酸的物質的量濃度是3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在常溫下，取一定量的蒸餾水，然后將Cl2緩慢通入水中至飽和，再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
B．向a點所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
C．由a點到b點的過程中，溶液中c（H+）/c（ClO-）減小
D．c點所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法符合事實的是（　　）
A．物質的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質的量濃度較小
B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
C．物質的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c（X-）+c（HX）=0.02 mol/L
D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含C1-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時，首先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗中需要1mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取的Na2CO3•10H2O的質量分別為（　　）
A．1000mL，106gB．1000mL，286gC．950mL，100.7gD．950mL，271.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（　　）
A．化學反應速率是化學反應進行快慢程度的物理量
B．化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示
C．在同一個反應中，可以用反應物或生成物來表示反應速率
D．化學反應速率的常用單位有mol/（L•s）和mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫酸銅可以用作媒染劑、殺蟲劑、殺菌劑和防腐劑．
（1）Cu2+的基態電子排布式為[Ar]3d9．
（2）與H2O互為等電子體的一種陽離子為H2F+（填化學式）．經測定，硫酸銅溶液中存在H5O2+離子（結構如圖1），則在該離子中存在的作用力類型有abfh．
a．配位鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵    d．離子鍵
e．金屬鍵    f．氫鍵    g．范德華力    h．σ鍵    i．π鍵
（3）1mol水合銅離子（[Cu（H2O）4]2+ ）中含有σ鍵數目為12mol．韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結構角度解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場作用下定向有規則的排列，分子間通過氫鍵結合而成固體．
（4）圖2是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，則該氧化物的化學式為CuO．

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