Question

已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，當溫度為943K時  存在：W（s）+I₂（g）WI₂（g）反應，反應達到平衡時碘單質的轉化率為20%,
  
(1)求943K時此反應的平衡常 數:K=_____________
(2)若起始時向此密閉容器中再加入0.1mol WI₂    達平衡,此時容器中各氣體的體積  比:___________,當同時加入等物質的量I₂（g）      和WI₂（g）,平衡___________方向移動（填正反     應、逆反應或不移動）
⑶畫出W(s) + I₂(g)  WI₂（g） △H<0時     間—速率圖。一定溫度過量W  反應達 平衡， 到t₁時降低溫度，到t₂時再加壓，再到t₃時加催化劑，到t₄時加I₂ 
(4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI₂(g),使之反應： W(s) + I₂(g)  WI₂（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應達平衡時氣體平均摩爾質量增加 91.9g/mol,反應達平衡時放出的熱量(已知鎢的相對原子質量為183.8)：    ____________________.

Answer 1

（1）K=C(WI₂)/C(I₂) ="(0.02/2)" /( 0.08/2)=0.25
（2）①4：1 或（1：4） ②逆反應
(3)

(4)反應前后氣體總物質的量保持不變,
由M=m總/n總得,氣體平均摩爾質量增加91.9g/mol即有91.9g鎢參加反應.
即得反應放熱20.45KJ

解析