Question

室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應．下列說法正確的是（設NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）

• A、反應前氣體的總體積為0.448L
• B、裝置中氫元素的總質量為0.04g
• C、生成物中含有0.01NA個分子
• D、生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N_A個NH₄⁺

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：氨氣與氯化氫反應：HCl+NH₃=NH₄Cl，生成0.01mol氯化銨固體．
A．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
B．裝置中n（H）=n（HCl）+3n（NH₃），再根據m=nM計算；
C．生成物為氯化銨，為離子化合物，不存在分子；
D．銨根離子是弱堿陽離子，在水溶液中水解．

解答： 解：氨氣與氯化氫反應：HCl+NH₃=NH₄Cl，生成0.01mol氯化銨固體．
A．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，故反應前氣體的總體積＞（0.01mol+0.01mol）×22.4L/mol=0.448L，故A錯誤；
B．裝置中n（H）=n（HCl）+3n（NH₃）=0.01mol+0.01mol×3=0.04mol，故氫元素質量=0.04mol×1g/mol=0.04g，故B正確；
C．生成物為氯化銨，為離子化合物，不存在分子，故C錯誤；
D．0.01molHCl和0.01molNH₃恰好反應，生成的氯化銨為0.01mol，銨根離子是弱堿陽離子，在水溶液中發生水解，加水溶解后所得溶液中NH₄⁺數目小于0.01 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質的量有關計算、氣體摩爾體積、鹽類水解等，難度中等，C選項為易錯點，學生容易忽略氯化銨為離子化合物，氯化銨不存在分子．