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【題目】常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的相對分子質量大于B的相對分子質量），經分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質量比總大于．由此可確定A為， B為，其理由是．若上述混合氣體的氮和氫的質量比為7：1，則在混合氣體中A和B的物質的量之比為， A在混合氣體中的體積分數為．

【答案】N2；NH3；純NH3 中氮和氫的質量比為，在純NH3 中混入任何比例的N2 ，都將使氮和氫的質量比大于；1：4；20%
【解析】解：純NH3 中氮和氫的質量比為，在純NH3 中混入任何比例的N2 ，都將使氮和氫的質量比大于，即為N2 、NH3的混合氣體，A的相對分子質量大于B的相對分子質量，則A為N2 ， B為NH3；若上述混合氣體的氮和氫的質量比為7：1，設氮氣為xmol，氨氣為ymol，則（2x+y）×14：3y=7：1，整理的x：y=1：4，A在混合氣體中的體積分數為 ×100%=20%，
所以答案是：N2 ；NH3 ；純NH3 中氮和氫的質量比為，在純NH3 中混入任何比例的N2 ，都將使氮和氫的質量比大于； 1：4；20%．

練習冊系列答案

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（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積；
（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質的量濃度（設反應前后溶液的密度均為1gcm﹣3 ，反應前后溶液體積變化忽略不計）．

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【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應達平衡時某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值；
（2）若反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%．計算平衡時NH3的物質的量；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（最簡整數比），n（始）：n（平）= ．

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B.C2H6
C.HCHO
D.CH3OH

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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據如圖實驗裝置回答問題．
（1）寫出下列儀器的名稱：①；④；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；
（4）現需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤之處： ①；② ．