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氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發生爆炸而釋放出大量的熱量．在反應過程中，斷裂1molH₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1molF₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ．下列關系式中正確的是（　　）

A、Q₁+Q₂＜2Q₃

B、Q₁+Q₂＞2Q₃

C、Q₁+Q₂＜Q₃

D、Q₁+Q₂＞Q₃

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據反應熱中能量變化=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成釋放的總能量來計算該反應的能量變化，氫氣與氟氣的反應屬于放熱反應，即舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成釋放的總能量，據此解答．

解答： 解：氫氣與氟氣的反應H₂（g）+F₂（g）=2HF，舊鍵斷裂吸收的總能量為：Q₁KJ+Q₂KJ，新鍵形成釋放的總能量為：2Q₃KJ；由于該反應為放熱反應，舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成釋放的總能量，所以Q₁KJ+Q₂KJ＜2Q₃KJ，
故選：A．

點評：本題考查反應中能量變化的原因，舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成釋放的總能量，反應放熱，反之為吸熱反應，題目難度不大．

練習冊系列答案

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除去食鹽中混有的少量碘化鈉雜質應采用的方法是（　　）

A、加入AgNO₃溶液后加熱蒸干

B、加入適量鹽酸后加熱蒸干

C、加水溶解后通入適量氯氣再加熱蒸干

D、加水溶解后滴入適量溴水再加熱蒸干

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下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　　）

A、0.01 mol/L CH₃COOH的pH＞2：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

B、用Fecl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

C、盛裝NaOH溶液試劑瓶不能用玻璃塞：2OH^-+SiO₂═SiO₃^2-+H₂O

D、自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅，遇到難溶的方鉛礦（PbS），慢慢轉變為銅藍（CuS）：CuSO₄+PbS═CuS+PbSO₄

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在離子RO₃^n-中，共有X個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的質子數目是（　　）

A、A-X+n+48

B、A-X+n+24

C、A-X-n-24

D、X-n-24

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下列對H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H（298K）=一184.6kJ?mol^-1的敘述正確的是（　　）

A、1分子H₂和Cl₂反應，放出熱量184.6kJ

B、1mol H₂ （g）完全反應生成2mol HCl（g），放出的熱量為184.6kJ

C、在101 kPa、25℃的條件下，1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）完全反應生成2mol HCl（g）放出的熱量為184.6kJ

D、在101 kPa、25℃的條件下，1mol H₂和1mol Cl₂完全反應生成2mol HCl（g）吸收的熱量為184.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的說法中，正確的一組是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO₂和H₂O
③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化．
④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖
⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag
⑥除去CH₄中的少量C₂H₄，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶（　　）