Question

2．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 將氯氣通入水中：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B． 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• C． 鐵與FeCl₃溶液反應：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
• D． 硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．次氯酸為弱酸應保留化學式；
B．醋酸為弱酸應保留化學式；
C．電荷不守恒；
D．二者反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸．

解答 解：A．將氯氣通入水中，離子方程式：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B．碳酸鈣與醋酸反應，離子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．鐵與FeCl₃溶液反應，離子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故C錯誤；
D．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故D正確；
故選：D．

點評 本題離子方程式的書寫，明確發生的反應是解答本題的關鍵，注意化學式的拆分，注意離子反應遵循原子個數、電荷數守恒規律，題目難度不大．