Question

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 銅和稀硝酸反應            Cu+4H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑
• B． 碳酸氫鈉的水解            HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
• C． Fe投入鹽酸中             2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• D． 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
C．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，不是氯化鐵；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑，故A錯誤；
B．HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺為電離方程式，碳酸氫根離子的水解反應為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故B錯誤；
C．Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故C錯誤；
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．