Question

能說明醋酸是弱電解質的事實是（    ）

A.醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

B.醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳

C.醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

D.0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001 mol·L^-1

Answer 1

D

解析:

本題要求確定弱電解質的依據。確定某物質是否為弱電解質，要看它在水溶液中是否只有部分電離。而溶液導電性的強弱與溶液中的離子濃度及所帶電荷有關；與碳酸鈣反應放出二氧化碳，只能說明醋酸的酸性比碳酸強；即使是強酸，稀釋后其離子濃度也要下降，并不能說明CH₃COOH在水溶液中僅能部分電離。0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001 mol·L^-1，說明0.1 mol·L^-1 CH₃COOH在水溶液中僅有0.001 mol·L^-1的醋酸分子電離成離子，從而說明醋酸是弱電解質。