Question

A、B、C、D均為短周期元素，A的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；B與A同主族；C的原子序數是A和B的原子序數之和的一半；含D元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（　　）

• A、金屬性：C＞D
• B、離子的還原性：B＞A
• C、離子半徑：D＞C＞B
• D、原子序數：A＞C＞D＞B

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17，應為Cl元素，B與A同主族，則B為F元素，C的原子序數是A和B的原子序數之和的一半，則原子序數為

17+9

2

=13，為Al元素，含D元素的物質焰色反應為黃色，則D應為Na元素，結合元素的金屬性和非金屬性的遞變規律解答該題．

解答： 解：由題設可判定A為Cl，B為F，C為Al，D為Na．
A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Al，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl^-＞F^-，故B錯誤；
C．Na、Al、F對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故C錯誤；
D．由以上分析可知，A為Cl，B為F，C為Al，D為Na，原子序數為Cl＞Al＞Na＞F，即A＞C＞D＞B，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，側重于元素位置、結構、性質的相互關系應用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答本題的關鍵，注意把握元素周期律知識．