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14．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．苯在常溫下可與溴水發生取代反應
B．糖類、油脂和蛋白質都能發生水解反應
C．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應
D．葡萄糖能發生氧化反應和銀鏡反應

分析 A、苯與溴水不反應；
B、葡萄糖和果糖屬于單糖，不能發生水解反應；
C、乙醇和乙酸中均含有羥基，能與鈉發生取代反應；
D、葡萄糖能被氧化，據此解答即可．

解答 解：A．苯與溴水不反應，與液溴在鐵作催化劑條件下發生取代反應，故A錯誤；
B、葡萄糖不能水解，果糖不能水解，故B錯誤；
C、乙醇和乙酸中均含有羥基，能與鈉發生取代反應生成氫氣，故C正確；
D、葡萄糖含有醛基，故能夠發生銀鏡反應，葡萄糖能燃燒生成二氧化碳和水，即能發生氧化反應，故D正確，
故選CD．

點評 本題主要考查的是苯的化學性質、取代反應定義、葡萄糖的性質等，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若要產生一定量的氯氣，下列物質分別與足量濃鹽酸反應，消耗的物質的量最少的是（　　）
A．KMnO4B．KClO3C．MnO2D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組的排列順序中，正確的是（　　）
A．原子半徑 Na＜Mg＜AlB．酸性 H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．穩定性 HF＜HCl＜HBrD．堿性  NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，以CH4和CO2為原料制造更高價值的化學產品是目前緩解溫室效應的研究方向．回答下列問題：
（1）由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．
①“熱分解系統”發生的反應為2Fe3O4$\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，則每分解lmolFe3O4轉移電子的物質的量為2mol．
②“重整系統”發生反應的化學方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe3O4．
（2）一定條件下，CO2和CH4反應可生產合成氣（CO、H2的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CO2催化加氫可合成低碳烯烴，起始時在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例將反應物放入反應器中，發生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持壓強不變，不同溫度下，平衡時的四種氣態物質的量如圖2所示：
①曲線Ⅱ表示的物質為H2O（填化學式），該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點對應的反應的反應速率v（A）、v（B）的大小關系為v（A）＜v（B）．B、C兩點對應溫度下反應的平衡常數大小關系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③為提高CO2平衡轉化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是增大壓強．（列舉一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯元素是生產生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩定，難以保存，使用起來不方便，效果不理想（寫出兩條）．
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵（非極性鍵）．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標況）時轉移電子數為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產生的Cl2．依據上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定的條件下反應制得．下列有關說法正確的是（　　）
A．該反應是取代反應
B．苯酚和羥基扁桃酸遇上FeCl3溶液都會顯色
C．乙醛酸與H2加成的產物能在催化劑作用下形成高分子化合物
D．1mol羥基扁桃酸能與3mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法不正確的是（　　）
A．參加反應的氯氣的物質的量等于$\frac{1}{2}$amol
B．改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為1/7amol
C．若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
D．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向物質的量均為amoL的FeBr2、FeI2混合溶液中通入一定量的氯氣充分反應后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，則下列①～⑤敘述正確的是（　　）
①不能確定原溶液中是否發生了反應：2Br+Cl2=2Cl-=Br2；
②Fe2+有部分或全部被氧化；
③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在I；
④若取少量反應后的溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
⑤可以確定通入氯氣的量的范圍．
A．①②③B．②④⑤C．①②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述I和Ⅱ均正確且具有因果關系的是（　　）
編號敘述I敘述Ⅱ
AKsp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4）用Na2CO3溶液和鹽酸除水垢CaSO4
B金屬鈉有還原性用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否含有少量水
C金屬活動性銅比鐵弱鍍銅鐵制品表層劃損后仍然受到保護
DCl2具有漂白性用氯氣制鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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