Question

（12分）下列物質 ①Cu ②液態SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂溶液
I、屬于非電解質的是     （填序號）Ⅱ、⑴NaHCO₃是一種   （填“強”或“弱”）電解質；
⑵寫出HCO₃^―水解的離子方程式：                             ；
⑶常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^―五種微粒的濃度由大到小的順序為：                                          。
⑷常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常數K₁=             。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ 、Ba(OH)₂是一種強電解質，現有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。
⑴溶液中由水電離出c(OH^―)＝______________；
⑵與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

Answer 1

（12分） I、②（1分）
Ⅱ、⑴強（1分） ⑵HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―
⑶c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2―）   ⑷ 4.17×10^-7（mol·L^-1）     
Ⅲ   ⑴ 10^-13mol·L^-1   ⑵ 2  （除注明外每空2分）

解析試題分析： I、溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，所以屬于非電解質的是SO₂，答案選②。
Ⅱ、（1）溶于水完全電離的電解質，不存在電離平衡的是強電解質，因此碳酸氫鈉是強電解質。
（2）碳酸氫鈉水解的離子方程式是HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―。
（3）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明HCO₃^―的水解程度大于電離程度，屬于溶液中離子濃度大小順序是c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2―）。
（4）溶液的pH=5.60，所以溶液中氫離子濃度是2.5×10^-6mol/L，則根據電離方程式可知，c（HCO₃^―）＝2.5×10^-6mol/L，所以電離常數K₁＝＝ 4.17×10^-7（mol·L^-1）。
Ⅲ、（1）氫氧化鋇是強堿，抑制水的電離，所以25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液中由水電離出c(OH^―)＝1× 10^-13mol·L^-1。
（2）所得溶液pH＝11，說明堿是過量的，所以有，解得x＝0.01mol/L，所以pH＝2。
考點：考查電解質強弱判斷、電解質與非電解質的判斷、鹽類水解、弱電解質的電離、溶液中離子濃度大小比較以及pH的有關計算等
點評：該題知識面廣，對學生的要求高，難度較大。重點考查學生對知識的熟練程度，以及運用知識解決實際問題的能力。