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19．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）
A．石油分餾
B．煤的干餾
C．苯中加入溴水
D．煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等產物

分析 A、石油的分餾是利用各物質的沸點不同將其分餾的過程；
B、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤分解的過程；
C、苯中無碳碳雙鍵，與溴水不反應；
D、煤焦油中含苯、甲苯和二甲苯．

解答 解：A、石油的分餾是利用各物質的沸點不同將其分餾的過程，無新物質生成，是物理變化，故A不選；
B、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤分解的過程，有新物質生成，是化學變化，故B選；
C、苯與溴水不反應，但由于溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故苯能將溴從水中萃取出來，是物理變化，故C不選；
D、煤焦油中含苯、甲苯和二甲苯，根據其沸點不同將其分離是物理過程，無新物質生成，是物理變化，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了化學變化和物理變化的區別，掌握石油的分餾、煤的干餾的實質是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl的反應類型為（　　）
A．取代反應B．加成反應C．酯化反應D．消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.01 mol/（L•min）．
（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時相等．
（4）在一個容積固定的密閉容器中，進行的可逆反應A（s）+3B（g）?3C （g）．
下列敘述中：
①C的生成速率與C的消耗速率相等；
②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化；
④混合氣體總的物質的量不再發生變化；
⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3；
⑥混合氣體的密度不再變化．表明該可逆反應一定達到平衡狀態的是①③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為C，B為O，C為Na．D的最高價氧化物的水化物是H2SO4．
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（3）A、B兩元素形成化合物屬共價（填“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　　）
A．100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應時，用鋅粉代替鋅粒，生成氫氣的速率不變
B．對于反應2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，反應速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，將稀硫酸改為濃硫酸可以加快生成氫氣的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．分子式為C3H6O3的物質有多種同分異構體，請寫出符合下列要求的各種同分異構體的結構簡式（不考慮同一碳原子上連兩個羥基），并回答相關問題：
（1）甲分子中沒有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應生成1mol H2，還能與NaHCO3溶液反應，則甲的結構簡式為，該物質易溶于水（填“難”或“易”），原因是能與水分子形成氫鍵，該物質的熔點明顯高于相對分子質量相接近的烴類化合物的熔點，原因是該物質分子間可形成氫鍵．
（2）乙分子中碳與氧分別有兩種化學環境，氫的化學環境相同，且乙與金屬Na不反應，則乙結構簡式為CH3OCOOCH3，該物質屬于酯類化合物（填“醇”、“醛”、“羧酸”或“酯”），它的液體密度應比水小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鋅-溴蓄電池的充、放電的電池總反應為Zn+Br2$?_{充電}^{放電}$Zn2++2Br-，下列各反應：①Zn-2e-=Zn2+；②Br2+2e-=2Br-；③2Br--2e-=Br2；④Zn2++2e-=Zn，其中充電的陽極和放電的負極的反應分別是（　　）
A．①②B．③②C．④②D．③①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳及其化合物與人類關系密切
（1）碳原子的價層電子排布圖為，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，在丙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（2）固體CO2俗稱干冰，干冰可用于人工降雨的原因是干冰沸點低，揮發時吸收熱量使水蒸氣凝結為液體而降落，干冰晶體內存在的粒子間作用力有范德華力和共價鍵，其中一個分子周圍緊鄰的分子有12個．干冰為面心立方晶體，若其晶胞邊長為apm，列式表示該晶體的密度$\frac{176}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只列出表達式，不必化簡）．
（3）金剛石的晶胞如下圖（均為同種原子），碳原子的配位數是4，碳原子與碳碳鍵個數比為1：2，碳原子空間利用率為34%．（計算結果保留兩位有效數字．$\sqrt{2}$=1.41   $\sqrt{3}$=1.73）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．

某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）制取氨氣．燒瓶中制取NH3的化學方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿；或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿．
（2）關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數Kb
（3）從三頸瓶中用堿式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如下圖．
（4）據圖，計算氨水的濃度為0.045mol•L-1；寫出NH3•H2O電離平衡常數Kb的表達式，Kb=$\frac{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$，當pH=11.0時計算Kb的近似值，Kb≈2.2×10-5．
（5）關于該滴定實驗的說法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果
B．未滴加酸堿指示劑，實驗結果不科學
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數會導致測得氨水的濃度偏高．

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