黄瓜av,婷婷激情五月,亚洲精品成人

【題目】有關①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個數：②>①B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:D.②溶液中:

【答案】C

【解析】

A、因HCO3-的水解程度大于其電離程度，所以NaHCO3溶液顯堿性；由于CO32-水解使得Na2CO3溶液也顯堿性。根據越弱越水解原理可知，HCO3-的水解程度小于CO32-，弱離子水解程度越大，水的電離程度越大，所以相同濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，水電離出的H+個數：②>①，A正確；

B、HCO3-水解生成H2CO3和OH-，即消耗一個HCO3-的同時又生成一個OH-，水解的過程中陰離子數不變；但CO32-的第一級水解生成HCO3-和OH-，即消耗一個CO32-的同時卻生成了兩個陰離子，水解的過程中，陰離子總數在增加；由于起始時CO32-和HCO3-的濃度相同，所以溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①，B正確；

C、因HCO3-的水解程度大于其電離程度，所以①溶液中：c（H2CO3）>c（CO32-），C錯誤；

D、CO32-的第一級水解生成HCO3-，第二級水解生成H2CO3，且以第一級水解為主，所以②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案

名校秘題小學畢業升學系統總復習系列答案

名師面對面小考滿分策略系列答案

教材全解字詞句篇系列答案

課時練全優達標測試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種烷烴和一種烯烴組成的混合氣體共10 g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過Br2水時，Br2水的質量增加8.4 g，則組成該混合氣體的可能是（）

A.甲烷、乙烯B.丙烷、乙烯C.乙烷、丙烯D.甲烷、丙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣態烴A中碳元素與氫元素的質量比為6︰1.淀粉在一定條件下水解可生成B。B在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需能量。有關物質的轉化關系如下圖：

請回答：

（1）①的反應類型是_________________。

（2）向試管中加入2 mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4～5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2 mL10% B溶液，加熱。寫出加熱后觀察到的現象_____________________________。

（3）反應③的化學方程式是__________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼是重要的化工原料，廣泛地應用于醫藥、農藥、染料等。其在工業上常利用尿素氧化法制備，反應原理為。某同學在實驗室模仿工業制備方法制備。回答下列問題：

(1)溶液的制備，裝置如圖所示。

①實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_________________。

②實驗需要用到的NaOH溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除量筒外還有_____。

③錐形瓶中發生反應的化學方程式為___________________________。

④因后續實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液中NaOH的濃度。利用所提供試劑，設計實驗方案：____________________________所提供的試劑有：溶液、溶液、的鹽酸、酚酞試液。

(2)水合肼的制備，裝置如圖所示。

實驗步驟：控制反應溫度加熱裝置已省略，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應后，持續加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集餾分于錐形瓶中。已知。分液漏斗中的溶液是_________填“溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”，選擇的理由是___________。

(3)餾分中水合肼含量的測定。

稱取餾分，加入適量的固體滴定過程中，控制溶液的pH保持在左右，加水配成溶液，移出，用的溶液滴定。實驗測得消耗溶液的平均值為，餾分中水合肼的質量分數為_____。已知：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（H+）_____ c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此時溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水電離產生的c(H＋)＝_______mol/L，此時溫度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。