【題目】2016年10月5日，法國、美國和荷蘭三位科學家因在“分子機器設計合成”做出貢獻而榮獲該年度諾貝爾化學獎。他們利用原子、分子的組合，制作出了最小的分子馬達和分子車。下列相關說法不正確的是
A. 化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料
B. 化學是一門具有創造性的科學，化學的特征就是認識分子和制造分子
C. 化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學
D. 化學注重理論分析、推理，而不需要做化學實驗
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家宣布發現了鋁的“超級原子”結構——Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩定狀態．下列說法中，正確的是
A．Al13、Al14互為同位素
B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結合
C．Al14最外層電子數之和為42，與第ⅡA族元素的性質相似
D．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子結構與元素周期表存在著內在聯系。根據已學知識，請回答下列問題：
(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(2)寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：____________。
(3)寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：____________、____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 32 g氧氣和臭氧(O3)混合氣體中含有氧原子的數目為2NA
B. 標準狀況下，4.48 L水中含有H2O分子的數目為0.2NA
C. 1 mol鐵與足量的硝酸反應，生成H2分子的數目為NA
D. 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液中含有Cl－離子的數目為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。
Ⅰ．準備標準溶液
a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉化為AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。
e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．數據處理。
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________。
（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是________________________。
（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是________________________________。
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由___________________。
（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I-)=_______________mol·L-1。
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為____________________。
（7）判斷下列操作對c(I-)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。
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【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－ 、Br－ 和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為
A．Cl－ 、Br－ 、CrO42－ B．CrO42－、Br－ 、Cl－
C．Br－ 、Cl－ 、CrO42－ D．Br－ 、CrO42－、Cl－
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【題目】“納米材料”(1nm=10-9m)已廣泛應用于催化及軍事科學中。“納米材料”是指研究開發直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中。有以下敘述：
①所得物質一定是溶液，
②能全部透過半透膜，
③有丁達爾現象，
④所得液體可以全部透過濾紙。
對所得分散系的上述敘述正確的是
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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【題目】過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物。回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：_____________________。
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化性制備高鐵酸鈉，反應的化學方程式為___________________；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是_________________；
（3）取少量含Fe2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現象；再滴加H2O2，發現溶液變紅色，其中包括的反應有_______________、______________（寫離子方程式）；繼續加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生，反應原理如下：（已知SCN-中S為-2價，配平方程式）
___H2O2+____ SCN--→____SO42-+____CO2↑+____N2↑+____H2O+____ H+
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【題目】下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是
A. 飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH
B. 亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能
C. 同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強
D. 將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁
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