Question

18．下列實驗設計能夠成功的是（　　）

• A． 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣$\stackrel{溶解}{→}$滴加$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀滴加$\stackrel{稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解-→說明試樣已變質
• B． 除去粗鹽中硫酸鈣雜質：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$足量$\stackrel{碳酸鈉溶液}{→}$足量$\stackrel{氯化鋇}{→}$溶液$\stackrel{過濾}{→}$濾液中$\stackrel{滴加}{→}$鹽酸$\stackrel{結晶}{→}$精鹽
• C． 檢驗某溶液中是否含有Fe²⁺試樣$\stackrel{KSCN溶液}{→}$溶液顏色無變化$\stackrel{滴加氨水}{→}$溶液變紅色-→溶液中含有Fe²⁺
• D． 證明酸性條件H₂O₂的氧化性比I₂強：NaI溶液30%$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$稀硝酸$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變藍色-→氧化性：H₂O₂＞I₂

Answer 1

分析 A．應先加鹽酸，排除亞硫酸根離子的干擾；
B．應先加氯化鋇，再加碳酸鈉；
C．亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，亞鐵離子被氧化生成鐵離子遇KSCN溶液變色；
D．硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子．

解答 解：A．若變質生成硫酸鈉，應先加鹽酸，排除亞硫酸根離子的干擾，再加氯化鋇檢驗硫酸鈉的存在，故A錯誤；
B．應先加氯化鋇，再加碳酸鈉，然后過濾后再加鹽酸可實現除雜，選項B中鋇離子不能除去，故B錯誤；
C．亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子遇KSCN溶液變色，可證明溶液中含有Fe²⁺，故C正確；
D．硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能說明H₂O₂的氧化性比I₂強，應選鹽酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別實驗方案的設計，為高頻考點，把握常見離子的檢驗方法為解答的關鍵，注意離子檢驗中排除干擾及試劑的加入順序，選項D為易錯點，題目難度不大．