【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.制備Fe(OH)3膠體:Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓ ＋3H＋
B.向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體:Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓ ＋2H＋
C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2＋＋HCO3-＋OH--＝CaCO3↓ ＋H2O
D.金屬鎂與稀鹽酸反應:Mg+2H＋＋2Cl-＝MgCl2＋H2↑
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且離子具有相同的電子層結構。X的一種單質可殺菌消毒。W原子的最外層電子數與最內層電子數相等。下列說法不正確的是
A. 原子半徑r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)
B. X的簡單氫化物熱穩定性比Y的強
C. 四種元素常見單質中，Y2的氧化性最強
D. X能與Z形成Z2X2，該化合物中含離子健和非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組研究水樣中污染物X在不同影響因素下的分解速率，測得X的物質的量濃度（
）隨時間（min）變化的實驗數據如下：
溫度 | 時間 濃度 水樣 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| I | 0.80 | 0.68 | 0.60 | 0.56 | 0.54 |
| II | 1.60 | 1.34 | 1.20 | 1.08 | 1.02 |
| III | 1.60 | 1.26 | 1.08 | 0.94 | 0.94 |
下列說法不正確的是
A. 
溫度下水樣I中，
之間X分解的平均反應速率為
B. 溫度下水樣Ⅱ中，
時X的濃度小于
C. 
溫度下水樣Ⅲ中，從反應開始到達到平衡，X分解的平均反應速率為
D. 由表中數據推測，
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【題目】二氧化碳利用具有十分重要的意義，科學家有以下幾個設想。
(1)用太陽能將CO2轉化成O2和C(石墨烯），其設想如圖：
則重整系統發生反應的化學方程式為_________。
(2)二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+ 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖所示。
①其它條件不變，起始時若按lmolCO2、2molH2進行投料，CO2轉化率將________(填“增大”、“ 減小”或“不變”）；
②△H_____0（填“>”“<”“ 不能確定”）。
③若測試中體系內無氧氣產生，試結合圖示推斷熱穩定性C2H4 _____H2O （填“>”“<”“ 不能確定”）。
(3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)
①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) △H1=akJ/mol
CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) △H2=bkJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O(l) △H3=ckJ/mol
則利用NH3 H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為______________________；
②已知常溫下相關數據如表：
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5kJ/mol |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7kJ/mol |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11kJ/mol |
則反應NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+H2CO3的平衡常數K=___________。
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【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數ψ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。
下列敘述正確的是()
A. 平衡后，若使用催化劑，C的體積分數增大
B. 平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動
C. 化學方程式中，化學計量數的關系為n<e＋f
D. 平衡后，增加A的質量，化學平衡向正反應方向移動
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【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，常溫下用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH值，橫坐標表示V(NaOH))．下列說法不正確的是( )
A. a點所得溶液中；2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol
B. b點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c點所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)
D. d點所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子數為 9 NA
B. 電解精煉銅的過程中，若陽極減輕 64 g，則電路中一定通過 2NA 個電子
C. NA 個 Fe(OH)3 膠體粒子的質量為 107 g
D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為 NA
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【題目】本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B題，每位考生只可選做l題。若兩題都作答，則以A題計分。
A《化學與生活》
(1)防治環境污染、改善生態環境已成為全人類的共識。
①下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監測的是______(填字母)。
a．二氧化碳的濃度 b．二氧化硫的濃度 c．可吸入顆粒物的濃度
②下列做法中不利于改善環境質量的是______(填字母)。
a．將廢舊電池進行深埋處理
b．充分利用風能等新能源
c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是______(填字母)。
a．氧化還原法 b．中和法 c．沉淀法
④煤炭直接燃燒引起多種環境問題。燃煤產生的SO2增加了______形成的可能；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S，發生反應的化學方程式為_____________________。
(2)合理應用化學知識可以更好地認識生活、改善生活。
①等質量的糖類、油脂、蛋白質中，提供能量最多的是______。蛋白質水解可以得到______。
②人體牙齦出血、患壞血病的原因主要是因為缺乏______(填“維生素A”、“維生素C”或“維生素D”)。
(3)性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平。試回答問題：
①石墨烯(見圖)可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的______性。
②高爐煉鐵和生產硅酸鹽水泥都要用到的原料是______(填字母)。
a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭
③“神七”國產“飛天”艙外服由六層組成。從內到外依次為由特殊防靜電處理過的棉布組成的舒適層、合成橡膠質地的備份氣密層、復合材料結構組成的主氣密層、滌綸面料的限制層、隔熱層和最外防護層。其中由天然有機高分子材料組成的層是______(填字母)。
a. 舒適層 b. 備份氣密層 c. 主氣密層
④材料與化學密切相關，表中對應關系正確的是______(填字母)。
選項 | 材料 | 主要化學成分 |
a | 剛玉、金剛石 | 三氧化二鋁 |
b | 大理石、石灰石 | 碳酸鈣 |
c | 光導纖維、普通玻璃 | 硅酸鹽 |
⑤銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用鹽酸除去，寫出該反應的化學方程式________________________________。
B《有機化學基礎》
(1)認識有機化合物的結構與類別有助于理解其性質。
①下列有機化合物與苯甲酸(C6H5COOH)互為同系物的是______(填字母，下同)。
a. C6H5CH2COOH b. C6H5CH2CHO c. C6H5OH
②下列有機化合物易溶于水的是______。
a. 苯 b. 乙烷 c. 乙醇
③下列試劑可用于鑒別乙酸和乙醛的是______。
a. 水 b. 銀氨溶液 c. 稀硫酸
(2)扁桃酸(C6H5CHOHCOOH)是一種重要的化工原料。
①扁桃酸分子中有______種不同化學環境的氫。
②扁桃酸中含氧官能團的名稱為______和______。
③1 mol扁桃酸最多能與______mol金屬鈉反應
(3)化合物C是一種醫藥中間體，可通過下列方法合成：
①A中含氧官能團的名稱為______和______。
②B的結構簡式為______。
③B→C的反應類型為______。
④C的同分異構體D能發生銀鏡反應，能與FeCl3溶液發生顯色反應，且1molD最多能與2molNaOH反應。D分子中有4種不同化學環境的氫，請寫出D的一種結構簡式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A.石灰石與鹽酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.鈉與水的反應：
C.氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
D.氯氣與水的反應： Cl2＋H2O ＝ 2H＋＋Cl－＋ClO—
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