在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是
試題分析：氯化鎂因?yàn)槟芩馍蓺溲趸V，灼燒得得到氧化鎂，故A錯(cuò)誤；偏鋁酸鈉水解生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉是難揮發(fā)性的，所以最終仍然得到偏鋁酸鈉，B正確；碳酸銨不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、水和CO2，C不正確；KMnO4受熱易分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故D錯(cuò)誤，答案選B。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，剩余中等難度的試題。試題在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和檢驗(yàn)的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。答題時(shí)注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的掌握和靈活運(yùn)用。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L
－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
| A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
常溫下，用Na
2SO
3溶液吸收SO
2時(shí)，溶液pH隨n(SO
32－):n(HSO
3－)變化的關(guān)系如下表：
n(SO32－):n(HSO3－)
| 91:1
| 1:1
| 9:91
|
pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
|
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A.NaHSO
3溶液中c(H
＋)＜c(OH
－)
B.Na
2SO
3溶液中c(Na
＋)＞c(SO
32－)＞c(HSO
3－)＞c(OH
－)＞c(H
+)
C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na
＋)＞c(SO
32－)＞c(HSO
3－)＞c(OH
－)=c(H
+)
D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na
＋)＝ c(HSO
3－)＋2 c(SO
32－)
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
常溫下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是（ ）
A．c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)
B．c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)
D．c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法中，正確的是（ ）
| A．粗銅精煉時(shí)，陽極產(chǎn)生0.5molCu2+則陰極有NA個(gè)Cu原子析出 |
| B．因?yàn)樗嵝訦2SO3＞H2CO3，所以S得電子能力大于C |
| C．可通過比較Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性 |
| D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
25℃時(shí)，0.1mol Na
2CO
3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
| A．W點(diǎn)所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)="2c" (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— ) |
| B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)＜0.1mol·L—1 |
| C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)=" c" (OH— )+c (Cl— ) |
| D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl— )＞c (CO32— )＞c (HCO3— )＞c (H2CO3) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（1）已知：25℃時(shí)，一些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下：NH3·H2O：1.77×10—5 H2CO3：4.3×10—7（第一步電離）。則：NH4HCO3溶液顯 性 。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 性，醋酸體積 （填“>”、“<”、“=”）氫氧化鈉溶液體積。
（3）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是： ；有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請您運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋
（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均為飽和的混合液中，測得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，則溶液中c(C2—)為 mol/L。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
為配制澄清的氯化鋁溶液，防止氯化鋁水解，應(yīng)在溶液中加入少量：
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在配置Fe
2（SO
4）
3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ）
| A．NaOH | B．H2SO4 | C．KCl | D．CH3COOH |
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