Question

17．下列敘述正確的是（　　）

• A． 將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應后的溶液呈藍色
• B． 將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，鈉在水面上游動，同時看到燒杯內的溶液變為紅色
• C． 向盛有少量Mg（OH）₂沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解
• D． 向圖中燒杯內的溶液中加入黃色的K₃[Fe（CN）₆]溶液，一段時間后可看到Fe電極附近有藍色沉淀生成

Answer 1

分析 A．銅和濃硫酸在加熱條件下反應后生成物以固體形成存在；
B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
C．氯化銨促進氫氧化鎂的電離；
D．鋅為負極，鐵為正極．

解答 解：A．Cu與濃H2SO4加熱反應后溶液不呈藍色（以固體形式存在），故A錯誤；
B．Na和水反應生成NaOH加入酚酞，溶液變紅，如不加酚酞，則溶液無色，故B錯誤；
C．由于Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），OH^-+NH₄⁺?NH₃•H₂O，平衡右移，沉淀溶解，故C正確；
D．形成原電池，Zn作負極，所以在Fe電極附近加入K3[Fe（CN）₆]不會有藍色沉淀生成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查較為綜合，涉及元素化合物以及原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力，易錯點為A和C，掌握氯化銨溶液呈酸性，Mg（OH）₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液實質為NH₄⁺結合OH^-是解答本題的關鍵，題目難度不大．