Question

已知100g CaCO₃(s)分解生成CaO(s)和CO₂(g)需要吸收178 kJ熱量，12g C(s)燃燒生成CO₂(g) 放出393.5kJ熱量，如果把0.5t CaCO₃煅燒成CaO(s)，在理論上要用C(s)燃料多少kg？

 

Answer 1

【答案】

5分）

解：設理論上需要C(s)的質量為x

（0.5t×106g/t）×(178kJ/100g)=x×1000kg/t×(393.5kJ/12g)

x="27.14" kg

答：理論上要用C(s)燃料27.14 kg

【解析】

試題分析： 

CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ;ΔH=+178 kJ/mol    C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ; ΔH=-393.5kJ/mol

設理論上需要C(s)的質量為x ，

由定量關系得：

（0.5t×106g/t）×(178kJ/100g)=x×1000kg/t×(393.5kJ/12g)

x="27.14" kg。

考點：化學計算

點評：定量關系是碳完全燃燒放出的熱量全部提供給碳酸鈣的分解使用。即二者的能量是相等的。