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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原 子最外層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是

A.X的氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D.X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

 

【答案】

B

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知,短周期元素X、Y、Z分別是N、Mg、S。A不正確,氨氣溶于水顯堿性;氧化鎂是離子化合物,B正確;H2S極易被氧化,C不正確;D不正確,硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸,答案選B。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?廣州模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示.其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列說法正確的是(  )
X
Y Z W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)請寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
;
(2)化合物甲由元素X與Y組成,1mol甲含18mol電子,請寫出甲的化學(xué)式
N2H4
N2H4
;
(3)已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成,乙既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng),最多可生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

堿金屬元素可形成離子型氫化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
元素 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃) 與水作用 純液體的導(dǎo)電性
X -183 -162 不與水反應(yīng)也不溶于水 不導(dǎo)電
Y -102 19 放熱,形成的酸是弱酸 不導(dǎo)電
Z 680 - 劇烈反應(yīng)生成H2,溶液呈堿性 導(dǎo)電
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)椋ā 。?/div>
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示.下列說法中不正確的是( 。
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)>r(M)>r(R)
C、元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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