Question

將4.34 g Na、Na₂O、Na₂O₂混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通過放電，恰好完全反應，則Na、Na₂O、Na₂O₂的物質的量之比為（    ）

A.1∶1∶1            B.1∶1∶2             C.1∶2∶1            D.4∶3∶2

Answer 1

D

解析1:2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

Na₂O+H₂O====2NaOH

2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

H₂和O₂恰好完全反應，即體積比2∶1

V(H₂)=×0.672 L=0.448 L—0.02 mol

V(O₂)=×0.672 L=0.224 L—0.01 mol

   2Na  —    H₂                   2Na₂O₂—O₂

0.04 mol  0.02 mol           0.02 mol  0.01

則m(Na₂O)=4.34 g-(0.04×23+0.02×78) g=1.86 g

所以n（Na）∶n(Na₂O)∶n(Na₂O₂)=4∶3∶2

解析2：H₂和O₂恰好完全反應，即體積比為2∶1，則Na和Na₂O₂的物質的量的比為4∶2，故選D項。