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4．下列說法正確的是（　　）
A．H2N-CH2-COOH既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應
B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，均不能發生氫化反應
C．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性
D．合成橡膠的單體之一是2-丁炔

分析 A．H2N-能與鹽酸反應；-COOH能與氫氧化鈉溶液反應；
B．有些油脂是不飽和高級脂肪酸的甘油酯；
C．重金屬離子能使蛋白質變性而中毒；
D．若是加聚產物；找單體是在碳鏈兩兩（兩個碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個碳原子斷鍵（丁二烯結構）．

解答 解：A．H2N-能與鹽酸反應；-COOH能與氫氧化鈉溶液反應，故A正確；
B．有些油脂是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，能發生氫化反應，故B錯誤；
C．加入少量飽和的硫酸鈉溶液會發生鹽析，不發生變性，故C錯誤；
D． 的單體是丁二烯和CH2=CH-CN，故D錯誤．故選A．

點評 本題考查油脂、蛋白質、氨基酸、高分子化合物的性質，難度中等，注意加聚產物找單體的方法：找單體是在碳鏈兩兩（兩個碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個碳原子斷鍵（丁二烯結構）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（　　）
A．Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的雜質可用適量的KOH除去
B．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質可用加熱的方法提純
C．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質可加入適量的氯水除去
D．可以用分液的方法分離CCl4和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將50g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（　　）
A．若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mLB．若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL
C．若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mLD．若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化的實質相似的是（　　）
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色　
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色　
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥　
⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應　
⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字　
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁．
A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將25.6g Cu完全溶于500mL 4mol/L的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2）的混合物共0.6mol，在反應混合液中加入500mL NaOH溶液恰好使銅離子沉淀完全，則NaOH的濃度為（　　）
A．1.6mol/LB．2mol/LC．2.8 mol/LD．4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是（　　）
A．
     稀硫酸		B．
     硫酸銅溶液		C．
     硫酸銅溶液		D．
     氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯元素是生產生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩定且難以保存，使用起來不方便（寫出兩條）．
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH3       c．明礬         d．ClO2
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標況）時轉移電子數為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產生的Cl2．依據上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10mL量筒（填儀器名稱并注明規格）量取7.5mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為0.09g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小AC（填寫字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線               
F．燒杯中有少量水
（2）請填寫操作步驟中的空格：步驟②10mL量筒，步驟③0.09g．
（3）實驗步驟⑤中應選用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測得該條件下氣體的摩爾體積偏低（填偏大、偏小或無影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，一氣態烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復到室溫，使燃燒產物通過濃硫酸，體積比反應前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C3H8

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