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【題目】1已知可逆反應CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)830K溫度下達到平衡。

830K若起始時c (CO) 2 mol/Lc (H2O) 3 mol/L平衡時CO的轉化率為60%則該反應的平衡常數K=______________

830K若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L則水蒸氣的轉化率為____________

2已知反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=﹣566kJ/mol CO的燃燒熱為_______

3已知氮氣和氫氣合成氨反應為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH-92kJ/mol1 mol N2(g)3 molH2(g)充入一密閉容器中,一定條件下進行反應并達平衡時,測得反應放出的熱量___________92kJ(填大于等于小于);若升高溫度,上述反應中ΔH___________(填變大變小不變)。

【答案】 K1 α(H2O) 25% 283kJ/mol 小于 不變

【解析】1CO + H2Og CO2+ H2
起始 2mol/L 3mol/L 0 0
反應 1.2mol/L1.2mol/L 1.2mol/L1.2mol/L
平衡 0.8mol/L 1.8mol/L 1.2mol/L 1.2mol/L
平衡常數K=1.2mol/L×1.2mol/L/0.8mol/L×1.8mol/L=1

②設反應的水蒸氣的濃度為y

CO + H2OgCO2 + H2
起始 2mol/L 6mol/L 0 0
反應 y y y y
平衡2-ymol/L 6-ymol/L y y
K= y×y/((2-y)mol/L×(6-y)mol/L ) =1y=1.5mol/L

所以水蒸氣的轉化率==1.5mol/L/6mol/L===25%

2)已知反應:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJ/mol ;則CO的燃燒熱為283kJ/mol

(3)1 mol N2(g)3 molH2(g)完全反應才放出92kJ因為氮氣和氫氣合成氨為可逆反應,反應不完全,反應放出的熱量小于92kJΔH只與起始、終止狀態有高,與外界條件無關,若升高溫度,上述反應中ΔH不變。

練習冊系列答案
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(1)該反應的離子方程式為
(2)應選用的裝置的連接順序是(填接口字母)
(3)操作中,怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
(4)以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟,則這三步操作的正確順序是
①調整量筒內外液面調試使之相同
②使試管和量筒內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內氣體的體積.
(5)若④中收集到水VmL,則鋅的相對原子質量的數學表達式為
(6)由于鋅片可能含不溶性雜質,實驗測得的鋅的相對原子質量可能比真實值(填“偏高”或“偏低”,下同); 若裝置氣密性不太好,測得值

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