足量塊狀鐵與100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固體 ③加CH3COONa固體 ④加Na2CO3固體 ⑤加入NaNO3固體 ⑥加NaCl溶液 ⑦滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑧升高溫度 ⑨將塊狀鐵改為鐵粉 ⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸
A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩
智趣暑假溫故知新系列答案
英語小英雄天天默寫系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室用密度為1.25 g • mL-1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol • L-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為 。
（2）配制 240 mL 0.1 mol • L-1的鹽酸
應量取濃鹽酸體積/mL | 應選用容量瓶的規格/mL |
|
|
（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。
A．用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2〜3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1〜2 cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， 。
②容量瓶中原有少量蒸餾水， 。
③定容時觀察液面俯視， 。
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度 。
②向容量瓶中轉移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 。
③定容搖勻后發現液面下降 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區等五區縣高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中能導電的是
A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．NaCl固體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆生產建設兵團二中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．
B．
C．c（H+）和c（OH-）的乘積 D．OH-的物質的量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆生產建設兵團二中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是
A．平衡時各容器內c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙
B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同
D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆生產建設兵團二中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反應，測得放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2y-x）kJ/mol
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2x-y）kJ/mol
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（4x-y）kJ/mol
D．2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l） ΔH=－（8x-2y）kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏山南二中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應2X（g）＋Y（g）
2Z（g）；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產物Z的物質的量n與反應時間t的關系如圖所示，則下列判斷中正確的是（ ）
A. T1＞T2，P1＞P2 B. T1＜T2，P1＞P2
C. T1＜T2，P1＜P2 D. T1＞T2，P1＜P2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（ ）
A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅
B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+
C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+
D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+
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B. 
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