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【題目】25℃時，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，關于稀釋前后的下列變化正確的是

A．溶液中c(OH-)減小 B． pH的變化值等于2

C．溶液中的值增大 D． Kw的值減小

【答案】C

【解析】

試題分析：A、對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c（OH-）增大，A錯誤；B、加水稀釋，醋酸的電離被促進，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2，B錯誤；C、加水稀釋，溶液中的c（CH3COO-）減小，但醋酸的Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)不變，故溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，C正確；D、Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響，D錯誤，答案選C。

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【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

實驗步驟：

①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。

②向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

③檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

④向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

⑤過濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

（1）E中的試劑是____________(選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）正確的操作順序是

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

Ⅲ.[探究與反思]

（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是___________________。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過____________方法提純。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D. 實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當光束通過體系時一定不可產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不屬于鹽類水解應用的是

A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒

B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污

C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸

D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是。

③ V1和V2的關系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。	出現(xiàn)白色沉淀。
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液變紅色。
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	現(xiàn)象a ，溶液紅色變淺。
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出現(xiàn)黃色沉淀。