Question

(14分）常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。

（2）D的化學式為________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_________________。

（3）A和C的溶液反應的離子方程式是_____________________。

E和氨水反應的離子方程式是_______________________。

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是_____________________

 

Answer 1

（1）Cu2＋、Fe3＋；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；（2）Na2CO3；CO＋H2OHCO＋OH－

（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；

（4）取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色。

【解析】

試題分析：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。則不含有藍色的Cu2＋和黃色的Fe3＋；②D的焰色反應呈黃色則D的陽離子是Na＋；D的溶液呈堿性則一定含有弱酸根離子CO32-，所以D是Na2CO3；根據題意可知A是BaCl2；B是NH4Cl；C是AgNO3；D是Na2CO3；E是Al2(SO4)3。（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2＋、Fe3＋；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；（2）D的化學式為Na2CO3；Na2CO3溶液顯堿性是因為該鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產生的H+，破壞了水的電離平衡，水繼續電離，當最終達到電離平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性，用離子方程式表示是CO＋H2OHCO＋OH－；（3）A和C的溶液反應的離子方程式是Ag＋＋Cl－===AgCl↓；E和氨水反應的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；（4）若要檢驗B中所含的陽離子NH4+，正確的檢驗方法是取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色。

考點：考查物質化學式的確定、鹽的水解、離子方程式的書寫、NH4+離子的檢驗的知識。