Question

2．0.1mol•L^-1的下列物質的水溶液中，氫離子濃度最大的是（　　）

• A． NH₃•H₂O
• B． NH₄Cl
• C． HCl
• D． HCOOH

Answer 1

分析 相同濃度的溶液中，c（H⁺）濃度大小順序是：元數相同的強酸溶液大于弱酸，弱酸溶液大于鹽水解而生成的氫離子濃度，鹽水解而產生的氫離子濃度大于堿溶液中的氫離子濃度，據此分析解答．

解答 解：相同濃度的溶液中，鹽酸是強酸、醋酸是弱酸溶液，氯化氫完全電離，醋酸分步分離，
氯化銨溶液中氫離子來源于銨根離子的水解，則促進水的電離，但銨根離子的水解較弱，
氨水是堿溶液，溶液中氫離子濃度更小，
則濃度相同時溶液中c（H⁺）濃度大小順序是：HCl＞CH₃COOH＞NH₄Cl＞NH₃•H₂O，
故選C．

點評 本題考查了溶液中氫離子濃度大小的比較，題目難度不大，先根據酸、鹽、堿分類，再把相同類型的按強弱電解質分析解答即可，試題培養了學生分析能力及靈活應用能力．