Question

13．E～N等元素在周期表中的相對位置如下表．E與K的原子序數相差4，K的一種單質是空氣中含量最多的物質，H與N屬同周期元素，下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：M＞L＞K
• B． F的單質與氧氣反應只生成一種氧化物
• C． H與N的原子核外電子數相差14
• D． 最高價氧化物的水化物酸性：K＞L＞M

Answer 1

分析 K的一種單質是空氣中含量最多的物質，則K是N元素，則L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；E與K的原子序數相差4，H與N屬同周期元素，則E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
B．鈉與氧氣反應可以得到氧化鈉、過氧化鈉；
C．H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序數相差12；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：K的一種單質是空氣中含量最多的物質，則K是N元素，則L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；E與K的原子序數相差4，H與N屬同周期元素，則E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：M＞L＞K，故A正確；
B．鈉與氧氣反應可以得到氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；
C．H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序數相差12，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性K＞L＞M，所以最高價氧化物的水化物酸性強弱K＞L＞M，故D正確，
故選BC．

點評 本題考查位置結構性質的綜合應用，注意對元素周期表與元素周期律掌握，難度不大．