Question

常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1醋酸溶液所得滴定曲線如圖．分析圖中的①、②、③點，完成下列闖題：
（1）點①所示溶液顯

 

性，原因是（用離子方程式表示）

 

，點③所示溶液中：c（CH₃C00^-）+c（CH₃COOH）

 

c（Na⁺）（填“＞、＜或=”）．
（2）圖中的點②所示溶液中：c（CH₃C00^-）

 

c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）圖中的點①所示溶液中各離子濃度關系正確的是

 

（多選題）．
A．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃C00^-）+c（H⁺）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃C00^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃C00^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
D．c（CH₃C00^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
E．c（CH₃C00^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
F．c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃C00^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）點①所示溶液中，為等量的醋酸和醋酸鈉溶液，點③所示溶液，恰好反應生成醋酸鈉，依據物料守恒分析；
（2）點②所示溶液中，NaOH的體積小于20mL，為醋酸和醋酸鈉溶液，利用電荷守恒分析；
（3）點①所示溶液中，為等量的醋酸和醋酸鈉溶液，圖象分析可知混合溶液成酸性，醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，依據溶液中電荷守恒、物料守恒分析判斷；

解答： 解：（1）點①所示溶液中，為等量的醋酸和醋酸鈉溶液，圖象分析可知混合溶液成酸性，醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，顯酸性的原因CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；點③所示溶液，恰好反應生成醋酸鈉，水解顯堿性，依據物料守恒分析c（CH₃C00^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）；
故答案為：酸；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；=；
（2）點②所示溶液呈中性，NaOH的體積小于20mL，為醋酸和醋酸鈉溶液，電荷守恒為c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
故答案為：=；
（3）點①所示溶液中，為等量的醋酸和醋酸鈉溶液，圖象分析可知混合溶液成酸性，醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，
A．等量的醋酸和醋酸鈉溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A錯誤；
B．電荷守恒為c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故B正確；
C．溶液中存在物料守恒為2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．溶液中存在物料守恒為2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
E．等量的醋酸和醋酸鈉溶液，圖象分析可知混合溶液成酸性，醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液中離子濃度大小為：c（CH₃C00^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故E正確；
F．依據E分析可知F錯誤，故F錯誤；
故答案為：BCE．

點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，明確混合后溶液中的溶質是解答的關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應用，題目難度中等．