Question

現有周期表中前四周期A、B、C、D四種元素，A元素的單質是第三周期中的半導體材料，B元素L層s電子數比p電子數少1，C元素在第三周期主族元素中原子半徑最小，D元素在前四周期中其未成對電子數最多．
（1）A元素的最高價氧化物的晶體類型是

 

，該氧化物中所含化學鍵類型是

 

．
（2）B元素的氣態氫化物分子極易溶于水，其原因是（至少答出兩點）

 

，

 

．
（3）C元素單質的熔點

 

A元素單質的熔點（填“高于”或“低于”），主要原因是

 

．
（4）基態D原子的價電子排布式為

 

．

Answer 1

分析：現有周期表中前四周期A、B、C、D四種元素，A元素的單質是第三周期中的半導體材料，則A為Si；B元素L層s電子數比p電子數少1，則原子核外電子排布為1s²2s²2p³，故B為N元素；C元素在第三周期主族元素中原子半徑最小，則C為Cl元素；D元素在前四周期中其未成對電子數最多，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則D為Cr，據此解答．

解答：解：現有周期表中前四周期A、B、C、D四種元素，A元素的單質是第三周期中的半導體材料，則A為Si；B元素L層s電子數比p電子數少1，則原子核外電子排布為1s²2s²2p³，故B為N元素；C元素在第三周期主族元素中原子半徑最小，則C為Cl元素；D元素在前四周期中其未成對電子數最多，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則D為Cr，
（1）A為Si元素，其最高價氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，所含化學鍵類型是共價鍵，故答案為：原子晶體；共價鍵；
（2）B元素的氣態氫化物為NH₃，NH₃分子、水分子都是極性分子，NH₃分子與水分子之間形成氫鍵，根據相似相溶原理，NH₃易溶于水，
故答案為：分子、水分子都是極性分子，根據相似相溶原理；NH₃分子與水分子之間形成氫鍵；
（3）氯氣形成分子晶體，Si單質為原子晶體，故Si單質的熔點更高，故答案為：低于；氯氣形成分子晶體，Si單質為原子晶體；
（4）D元素在前四周期中其未成對電子數最多，原子核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布、晶體類型與性質、化學鍵、分子結構與性質等，難度中等，注意對核外電子排布規律于基礎知識的掌握．