Question

10．根據反應8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是Cl₂，氧化產物是N₂．
（2）該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為2：3．
（3）用單線橋法標出電子轉移的方向與數目．

Answer 1

分析 該反應中N元素化合價由-3價變為0價，化合價升高被氧化、Cl元素化合價由0價變為-1價，化合價降低被還原，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，結合元素化合價的變化解答該題．

解答 解：（1）8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反應中N元素化合價由-3價變為0價，化合價升高被氧化，Cl元素化合價由0價變為-1價，化合價降低被還原，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，生成的氮氣為氧化產物，故答案為：Cl₂；N₂；
（2）該中2molN元素化合價由-3價變為0價被氧化、3mol氯元素化合價由0價變為-1價被還原，所以被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為2：3，
故答案為：2：3；
（3）反應中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，2molNH₃作還原劑轉移電子為6mol，則反應電子轉移的方向和數目為，故答案為：；

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高考高頻考點，把握發生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．